In den vorangehenden Seiten wurde die Antriebskraft für Korrosionsreaktionen, d.h. die Thermodynamik, besprochen. Sie gibt jedoch nur Informationen darüber, ob Reaktionen stattfinden können, nicht aber, ob die tatsächlich stattfinden. Ferner gibt die Thermodynamik keine Informationen über die Reaktionsrate.

In den folgenden Seiten wird die Kinetik von Korrosionsreaktionen erläutert; die gibt Auskunft darüber, wie schnell Korrosionsreaktionen stattfinden können.

Betrachten wir die folgenden Reaktionen:

Anodische Reaktion: Me → Meⁿ⁺ + ne⁻

Kathodische Reaktion: Meⁿ⁺ + ne⁻ → Me

Beim Gleichgewicht:

I_a + I_c = 0 oder |I_a| = |I_c|

Besteht kein Gleichgewicht:

Wenn |I_a| > |I_c|, korrodiert das Metall

Wenn |I_a| < |I_c|, scheidet das Metall aus der Lösung aus.

Dies bedeutet, dass unter solchen Umständen die Nernst-Gleichung nicht gilt; das tatsächliche Potential weicht vom Gleichgewichtpotential ab: E − E₀ = η; dies wird Polarisation oder Überspannung genannt. Benutzen Sie den Schiebebalken, um zu zeigen was geschieht, wenn der anodische Strom und der kathodische Strom nicht im Gleichgewicht sind.